Cấu tạo hóa học là gì

     

Phần hoá cơ học luôn luôn là phần tạo trở ngại nhất cho các em vào câu hỏi gọi và ghi nhớ kỹ năng. Vì cố kỉnh Kiến Guru đang soạn bài Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ một giải pháp rất đầy đủ, dễ dàng lưu giữ nhất về hiđrocacbon để cung cấp các em.

Bạn đang xem: Cấu tạo hóa học là gì

I. Tổng hòa hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Đại cưng cửng hoá hữu cơ

1. Điểm lưu ý, phân loại:

- Định nghĩa: Hợp hóa học cơ học là thích hợp chất của cacbon trừ các đúng theo hóa học dễ dàng nlỗi CO, CO2, các muối bột cacbonat, các hòa hợp chất xianua.

- Đặc điểm:

+ Phải bao gồm cacbon, thông thường sẽ có hiđro, giỏi chạm chán oxi cùng nitơ, kế tiếp mang lại các halogen, lưu huỳnh, photpho...

+ Liên kết hoá học tập nhà yếu: cùng hoá trị.

+ Dễ cất cánh khá, kỉm bền sức nóng, dễ dàng cháy rộng những thích hợp hóa học vô sinh.

+ Các phản ứng hay ra mắt chậm trễ cùng không hoàn toàn, không áp theo một phía một mực.

+ Số lượng các phù hợp chất hữu cơ khoảng chừng 10 triệu chất, đối với những chất vô cơ chỉ có khoảng 100.000 chất.

- Phân loại:

+ Hiđrocacbon: hiđrocacbon no (chỉ có link đơn)

hiđrocacbon ko no (có cả link 1-1 với các liên kết song, ba)

hiđrocacbon thơm (vào phân tử bao gồm vòng benzen).

+ Dẫn xuất hiđrocacbon: ancol, phenol, ete

dẫn xuất halogen

anđehit – xeton

axit, este,...

- Thành phần ngulặng tố với công thức phân tử:

+ Công thức bao quát (CTTQ): cho biết thêm nhân tố định tính các nguyên ổn tố.

Ví dụ: CxHyOz cho biết chất cơ học kia đến chứa cha nguyên tố C, H và O.

+ Công thức đơn giản và dễ dàng độc nhất vô nhị (CTĐGN): cho thấy thêm xác suất về số lượng các nguyên tử vào phân tử.

Ví dụ: CH2O nghĩa là vào phân tử, tỉ trọng C : H : O = 1: 2 :1.

+ Công thức phân tử (CTPT): cho biết thêm con số nguyên ổn tử của mỗi nguyên ổn tố vào phân tử.

Ví dụ: Với CTĐGN là CH2O thì CTPT là (CH2O)n lúc n = 2 ta gồm C2H4O2.

Để khẳng định được cách làm phân tử cần phải biết nhân tố những nguyên ổn tố cùng cân nặng mol phân tử của chính nó.

- Phân tích định tính và định lượng các nguyên ổn tố:

*

Tổng phù hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Xác định trọng lượng mol phân tử:

+ Dựa vào tỉ kăn năn đối với không khí hoặc so với H2:

MA = 29.dA/KK hoặcMA = 2.dA/H2

+ Các chất cạnh tranh, hoặc không mờ hơi: khẳng định bởi phương pháp nghiệm lạnh lẽo tốt nghiệm sôi.

2. Cấu chế tạo ra phân tử hợp hóa học hữu cơ

- Công thức cấu tạo:

*

Tổng hòa hợp triết lý hoá hữu cơ

- Ttiết cấu trúc hoá học:

+ Trong phân tử hóa học cơ học, các nguyên ổn tử liên kết cùng nhau theo đúng hoá trị và theo một sản phẩm trường đoản cú nhất định. Thđọng từ bỏ liên kết này được Hotline là cấu trúc hoá học tập.

Sự chuyển đổi sản phẩm từ từ liên kết đó sẽ khởi tạo ra hóa học mới.

+ Trong phân tử hóa học cơ học, cacbon có hoá trị 4. Những nguim tử cacbon kết hợp với những nguyên ổn tử của các nguyên tố với kết hợp trực tiếp với nhau chế tác thành gần như mạch cacbon khác biệt (mạch thẳng, nhánh hoặc vòng).

+ Tính hóa học của các hóa học phụ thuộc vào yếu tố phân tử (bản chất cùng số lượng các nguyên ổn tử) và cấu tạo hoá học tập (đồ vật từ links của những nguyên ổn tử).

3. Đồng đẳng và đồng phân

- Đồng đẳng: các hóa học gồm tính chất hoá học tương tự nhau nhưng hơn kém nhau một hoặc những team -CH2.

Ví dụ: metan CH4, erã C2H6, propan C3H8 là các chất đồng đẳng của nhau.

- Đồng phân: những hóa học gồm cùng cách làm phân tử tuy nhiên khác về kết cấu hoá học tập.

Ví dụ: Cùng phương pháp là C2H6O, bao gồm 2 bí quyết cấu trúc là:

CH3 – CH2 – OH (ancol etylic) với CH3 – O – CH3 (đimetyl ete).

4. Liên kết hoá học tập trong đúng theo chất hữu cơ

- Các chất cơ học hoàn toàn có thể gồm những liên kết đối kháng, link đôi tốt links bố.

- Liên kết hiđro là các loại liên kết yếu hèn, tạo nên giữa nguyên tử hiđro linh động và nguyên tử gồm độ âm điện cao. Loại link này ảnh hưởng to mang đến độ chảy trong nước, mang lại ánh sáng sôi, ánh sáng lạnh tan của khá nhiều hóa học.

5. Phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng vừa lòng lý thuyết hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là đông đảo hợp hóa học cơ học bao gồm nhì nguyên tố là cacbon với hiđro.

1. Ankan:

- Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ: CH4, C2H6, C3H8, ....

- Đồng phân: chỉ gồm đồng phân mạch C (mạch trực tiếp, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Ta được một đồng phân mạch trực tiếp.

+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng nhằm đính thêm C vào nhánh. lúc số C có tác dụng nhánh thông qua số C mạch thiết yếu thì giới hạn.

+ Điền H để sở hữu đồng phân hoàn chỉnh.

- Công thức tính nhanh: 3

- call tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch lâu năm tuyệt nhất, những nhánh độc nhất.

+ Đánh số: trường đoản cú phía C ngay gần nhánh tuyệt nhất.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm + an.

*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

- Tính hóa học vật lí:

+ Nhẹ rộng nước, đa số ko rã trong nước, rã những trong dung môi cơ học.

+ C1 → C4 là khí, những ankan tiếp sau là lỏng, C18 trsinh hoạt đi là rắn.

- Đặc điểm: Chỉ gồm những links solo.

- Tính hóa học hoá học:

+ Phản ứng đặc thù của ankan là phản bội ứng thay.

Nguyên ổn tử C vào ankan bị thay thế vày nguyên tố halogen khi chiếu sáng hoặc làm cho nóng cùng ưu tiên ráng vào H ở C bậc cao.

+ Phản ứng tách: Dưới ánh nắng mặt trời cùng xúc tác phù hợp, ankan có phân tử kăn năn nhỏ tuổi bị bóc thành các anken tương ứng.

Xem thêm:

+ Phản ứng đốt cháy:

+ Trong công nghiệp: chưng cất phân đoạn khí đốt, ta thu được ankan.

- Ứng dụng:

*

Tổng vừa lòng kim chỉ nan hoá hữu cơ

2. Anken:

- Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức bao quát CnH2n ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Anken bao gồm đồng phân cấu tạo (mạch C cùng địa điểm nối đôi) và đồng phân hình học tập.

+ Đồng phân cấu tạo:

Cách viết đồng phân: Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng để tại vị link đôi. Ta được các đồng phân mạch thẳng.

Giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm thêm C nhánh với nối song, kiểm tra hoá trị C. lúc số C làm nhánh bằng số C mạch bao gồm thì ngừng.

Điền H để sở hữu đồng phân hoàn chỉnh.

Lúc 2 đội cố của nguyên tử C sở hữu nối đôi khác biệt thì đang xuất hiện đồng phân hình học tập. Nếu những nhóm nắm ( -CH3, -C2H5, -Cl,...) bao gồm phân tử kân hận to hơn nằm về cùng bên với nối đôi vẫn là dạng cis, khác phía là dạng trans.

- Danh pháp:

+ Chọn mạch chính: là mạch dài tuyệt nhất, đựng nối đôi, nhiều nhánh độc nhất.

+ Đánh số: trường đoản cú phía gần nối đôi độc nhất vô nhị.

+ Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối đôi – en.

*

Tổng đúng theo triết lý hoá hữu cơ

- Điểm lưu ý cấu tạo: Phân tử tất cả một liên kết song, trong các số đó tất cả một liên kết π cùng một links σ.

- Tính hóa học đồ vật lí:

+ Nhẹ hơn nước, không rã trong nước.

+ C2 → C4 là khí, C5 trsinh sống đi là lỏng hoặc rắn.

+ Khi M tăng, ánh nắng mặt trời lạnh rã, ánh sáng sôi và trọng lượng riêng biệt tăng đột biến.

- Tính hóa học hoá học của anken:

+ Phản ứng sệt là phản ứng cùng (do có link π kém nhẹm bền, dễ bị phá huỷ):

Anken cùng H2 có mặt ankan tương ứng; cộng cùng với halogen giỏi phù hợp chất haloren có mặt dẫn xuất halogen; cộng với nước ra đời ancol tương ứng.

Quy tắc Macconhicop: Khi cùng hợp hóa học không đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên đã tích hợp C bậc cao.

+ Phản ứng trùng hợp:

- Điều chế:

- Ứng dụng:

*

Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

Ankađien

- Ankađien là hiddrocacbon mạch hsống, vào phân tử gồm 2 nối đôi.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

- Phân loại: Ankađien tất cả 2 nối song tiếp tục nhau, ankađien có 2 nối song phương pháp một nối đơn (ankađien phối hợp, vận dụng những nhất), ankađien bao gồm 2 nối song giải pháp nhau những nối song....

- Tính chất hoá học: Ankađien có đặc thù hoá học tập tương tự như anken.

4. Ankin:

Ankin là đều hiđrocacbon mạch hsống, trong phân tử cất một nối tía.

- Công thức tổng quát: CnH2n - 2 , ( n ≥ 2).

- Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C với đồng phân địa chỉ nối ba, không tồn tại đồng phân hình học tập.

Cách viết đồng phân:

+ Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị links ba. Ta được đồng phân mạch thẳng.

+ Giảm 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để đính C nhánh và nối bố, soát sổ hoá trị C. khi số C làm nhánh bằng số C mạch chủ yếu thì dừng.

+ Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

- Danh pháp:

Call tên:

+ Chọn mạch chính: là mạch lâu năm độc nhất, đựng nối bố, những nhánh độc nhất vô nhị.

+ Đánh số: từ bỏ phía ngay gần nối cha độc nhất.

+ Tên: Số chỉ vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch bao gồm – số chỉ vị trí nối bố – in.

*

Tổng đúng theo lý thuyết hoá hữu cơ

- Tên thông thường:

- Tính chất hoá học: Ankin tham gia phản bội ứng cộng, trùng đúng theo cùng những ank-1-in tsay đắm gia làm phản ứng nạm.

- Ứng dụng:

*

Tổng hòa hợp triết lý hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

- Đồng đẳng benzen là hầu như hiđrocacbon thơm, trong phân tử chứa một vòng benzen.

- CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

- Công thức tính đồng phân:

- Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen tất cả đồng phân về vị trí đội ankyl trên vòng cùng cấu trúc mạch C của nhánh.

+ Vòng benzen là mạch thiết yếu.

+ 6 địa điểm C bên trên vòng chính là 6 vị trí nhằm thêm nhánh.

+ Nếu số C của nhánh từ bỏ 3 trsống lên sẽ sở hữu đồng phân cấu trúc mạch C của nhánh.

- Tên gọi: Tên nhóm ankyl + benzen.

+ Đánh số thế nào cho chỉ số nhánh nhỏ tuổi độc nhất.

+ Nếu 2 nhóm thay ở chỗ 1,2 với nhau, ta điện thoại tư vấn là ortho- (o-).

+ Nếu 2 team cố ở phần 1,3 cùng nhau, ta Gọi là meta- (m-).

+ Nếu 2 nhóm thay ở vị trí 1,4 cùng nhau, ta call là para- (p-).

*

Tổng thích hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ

- đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen bền theo năm tháng vững vì bao gồm 3 links đối kháng xen kẹt 3 link song.

Xem thêm:

- Tính chất hoá học:

- Ứng dụng:

*

Tổng phù hợp triết lý hoá hữu cơ

Mong rằng với phần Tổng vừa lòng định hướng hoá hữu cơ về hiđrocacbon trên đây sẽ giúp đỡ các em nắm rõ kiến thức hoá hữu cơ cùng chuẩn bị xuất sắc nhằm học những chương thơm tiếp sau.