Chelator là gì

     

1. Giới thiệu các nhiều loại phức Chelate, hợp hóa chất tạo phức Chelate

Chelate là gì? Chelate là phức chất vòng càng giữa những hợp chất hữu cơ dẫn xuất từ amino polycacboxylic axit với những ion kim loại.

Bạn đang xem: Chelator là gì

Bạn đang xem: Chelator là gì


*

1.1. Các dạng phức Chelate

Các dạng tồn tại của trung, vi lượng chelate thường xuyên ở hai dạng đa số sau:

- EDTA viết tắt từ chữ: Ethylen Diamin Tetraacetic Axit và

- EDDHA, viết tắt tự chữ: Ethylene Diamin Di(o-Hydroxyphenylacetic) Axit, kế bên hai dạng trên đôi lúc còn sinh sống dạng:

- EHPG viết tắt trường đoản cú chữ: (N,N"-Ethylenebis-2-(o-HydroxyPhenyl) Glycine) một dạng triết xuất từ Amino axit.

1.2. Các hợp chất hữu cơ dẫn xuất từ bỏ amino Polycacboxylic axit

NTA - Nitrilo Triaxetic Axit


*

*

(H4Y tan kém trong nước, buộc phải khi sẵn sàng dung dịch khó khăn khăn)

- Dinatri etylen diamino tetra axit: Na2H2Y


*

(Na2H2Y dễ tan rộng trong nước rộng H4Y)

Để phản nghịch ứng xẩy ra được thuận lợi người ta hay được sử dụng Na2H2Y có tác dụng dung dịch sản xuất phức. Vì vậy để dễ ợt cho câu hỏi gọi tên ta quy ước H4Y cùng NaH2Y đều gọi tầm thường là EDTA.

Ethylene Diamine-N,N"-bis (2-Hydroxyphenylacetic) Axit: EDDHA


*

EDDHA theo thông tin được biết với tên thông thường là Ethylene Diamine Di (o-hydroxy phenyl acetic) Axit, hoặc EHPG . Nó bao gồm những liên kết mạnh giữa những nhóm phenolic và các kim loại (đặc biệt là Fe(III), Zn, Mn). Những liên kết này mạnh bạo hơn những những link thuần tuý của Cacboxylic chelates của EDTA.

DTPA - Diethylene Triamine Pentaacetic Acid

Là hoá hóa học đắt tiền, được áp dụng nhiều trong nghành nghề dược nhằm sản xuất các thuốc uống tất cả chứa vi lượng: Zinc-DTPA, Canxi-DTPA...

Trong khuôn khổ nội dung bài viết này bọn họ chỉ nghiên cứu và phân tích về phức EDTA Chelate, phức điển hình được làm nguyên liệu trong sản xuất phân bón và pha chế hỗn hợp dinh dưỡng cây cối thủy canh.

1.3. Tìm hiểu về EDTA, EDTA là gì?, tính chất vật lý hóa học của EDTA

- EDTA là từ viết tắt của EthyleneDiamineTetraacetic Acid. Đây là 1 trong axít hữu cơ bạo dạn (hơn 1.000 lần so với axít acetic), được tổng hợp vào thời điểm năm 1935 vày nhà chưng học F. Munz.


- EDTA được tổng đúng theo từ ethylenediamine (C2H4(NH2)2), formol (HCHO) và nơi bắt đầu cyanide (HCN hoặc NaCN).

Xem thêm: Tìm Hiểu Về Tắm Trắng Có Ảnh Hưởng Gì Không ? Tác Hại Về Sau Ra Sao

- Các sản phẩm thương mại thường ở dạng muối như là CaNa2EDTA, Na2EDTA, Na4EDTA, NaFeEDTA,…

- EDTA phân diệt (cháy khét) ở nhiệt độ > 160oC.

2. Cơ sở lý thuyết tạo phức trung, vi lượng dạng EDTA Chelate

2.1. Sự tạo thành phức của EDTA với ion kim loại

- EDTA trong nước là axit yếu, phân ly theo 4 nút có những hằng số pK1 = 2,0; pK2 = 2,67; pK3 = 6,16; pK4 = 10,26.

- Trong hỗn hợp EDTA phân ly theo phương trình: Na2H2Y → 2Na+ + H2Y2-

Anion H2Y2- tạo phức với phần lớn các cation kim loại:

M+ + H2Y2- = MY3- + 2H+ (kim nhiều loại hóa trị I)

M2+ + H2Y2- = MY2- + 2H+ (kim loại hóa trị II)

M3+ + H2Y2- = MY- + 2H+ (kim nhiều loại hóa trị III)

M4+ + H2Y2- = MY + 2H+ (kim một số loại hóa trị IV)

Phản ứng bao quát của EDTA cùng với ion kim loại: Mn+ + H2Y2- = MY(n-4) + 2H+

Ta nhận thấy:

- các ion sắt kẽm kim loại không sáng tỏ hoá trị sản xuất phức với EDTA theo mol là 1:1

2.2. Mô tả phân tích và lý giải quá trình phản ứng của Cation kim loại với EDTA

- Sự tạo thành phức của kim loại với Amoniac (NH3): phân tử NH3 kết hợp với các ion sắt kẽm kim loại bằng những liên kết cho dìm giữa cặp electron tự do của N với ion sắt kẽm kim loại tạo thành hầu hết chất chảy trong dung dịch.


- Đối với Ethylenediamin hai phân tử amoniac đã cùng liên kết với ion kim loại. Từng một nitơ sẽ đến nhận 1 cặp điện tử, vì vậy sẽ hình thành một links đồng hoá trị với ion kim loại.


- Đối cùng với EDTA các hidro được sửa chữa thay thế bởi Ion Axetat. Trong những oxi trong Axetat lại có tác dụng hình thành mối link khác với ion sắt kẽm kim loại (Trong ion Axetat có hai nguyên tử oxi với bốn cặp năng lượng điện tử, nhưng lại chỉ có một ion duy nhất hoàn toàn có thể hướng về phía ion kim loại, và ion axetat vẫn mất đi một hidro để hình thành links C-N).


Cấu trúc phức chelate


Độ bền của những phức chelate kim loại phụ thuộc vào pH hỗn hợp và cấu trúc electron của ion trung tâm.

Xem thêm: Steam Link Là Gì - Steam Link Trên Steam

2.3. Ảnh tận hưởng của pH môi trường so với phản ứng thân ion sắt kẽm kim loại với EDTA

- Hằng số bền của phức (Kb):

Trong hỗn hợp phức MY phân ly theo phương trình: MY(n-4) → Mn+ + Y4-


Trong đó nhờ vào vào pH môi trường (nồng độ H+) vì:


- do vậy năng lực tạo phức với sắt kẽm kim loại (hằng số bền của phức Kb) phụ thuộc vào vào pH của dung dịch, ví dụ như Ca2+ và Mg2+ yêu ước pH khoảng 10. Phương diện khác, sự sản xuất phức với những kim một số loại còn nhờ vào vào hằng số ra đời phức, hằng số càng cao thì kỹ năng tạo phức càng cao.

- EDTA di chuyển vào trong khu đất và chế tác phức với những kim các loại vết tương tự như là những kim nhiều loại kiềm thổ (Na+, K+, Ca2+,…), từ kia làm tăng cường độ hòa chảy của kim loại. Đặc biệt là trong đất phèn, EDTA sẽ tạo phức kẹp (chelate) Fe-EDTA từ kia làm bớt quá trình buổi giao lưu của Fe3+. Trong môi trường xung quanh kiềm, EDTA lại chế tác phức đa phần với Ca2+ và Mg2+ tạo thành CaMg-EDTA làm bớt độ cứng của nước. 

2.4. Một vài phức EDTA chelate, đặc điểm hóa lý và độ bền của phức

Một số phức EDTA chelate vận dụng làm dinh dưỡng cây trồng sau: